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    物质的量复习方法——“五要”
    信息来源:网站管理处  ‖  发稿作者: 主任   ‖  发布时间:2015年4月17日  ‖  查看1379次  ‖   字体:[] [] []

                物质的量复习方法——“五要”

    (四川省仁寿县第一中学  夏俊清 620500

    一、一个实验要会配:

    一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中少有的定量实验。其配制步骤如下:

    1、由固体配制溶液:

    1)计算 2)称量 3)溶解 4)转移(5)洗涤 6)定容、摇匀。

    2、由浓溶液配制稀溶液:

    1)计算 2)量取 3)稀释 4)转移 5)洗涤 6)定容、摇匀。

    仪器:容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

              配制物质的量浓度的操作步骤比较多,难于记忆,现将其编为口决:

    做计算称量,溶解加水要适量

    注入容量瓶,涤烧杯玻璃棒;

    洗液一并注量瓶,托底口轻轻

    小心加水至刻线,最后摇匀好存放。

    二、 两个公式要记住:

    1C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

    C:物质的量浓度    V溶液的体积

    在使用时,体积的单位只要相同即可,不必均化为升。

    2m1ω1=m2ω2

    各量的含义:m1m2分别为稀释前后溶液的质量,ω1ω2分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数

    三、三个正比关系要会用:

    1、在同温同压下,任何气体的体积比等于其物质的量之比。即V1/V2=n1/n2

    2、在同温同体积下,任何气体的压强比等于其物质的量之比。即P1/P2= n1/n2

    3、在同温同压时,任何气体的密度之比等于其相对分子质量之比。

    ρ1/ρ2=M1/M.2

    四、四个关系要辩明:

    1 物质的量与摩尔的关系:

               “物质的量”是七个基本物理量之一,它所表示的意义是含有一定数目粒子的集体。“ 摩尔”是物质的量的单位,简称“摩”,来源于拉丁文moles,原意是大量的堆积。

    如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0012kg12C中所含的原子数目相同,我们就说该集体的这个量值为1mol

    2、阿伏加德罗常数与602×1023的关系:

               阿伏加德罗常数的定义值是:1mol的任何粒子的粒子数即0012kg12C中所含的原子数目,是一个准确值,无误差含义,常用“NA”表示。“602×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。

    3、物质的量与粒子数间的关系

    物质的量(n)与粒子数(N)间可通过阿伏加德罗常数(NA)这个桥梁建立关系:

    物质的量(mol=物质所含粒子数/NA=物质所含粒子数/602×1023 mol-1

            若两种物质的物质的量相等,则它们所含的粒子数也一定相等,它们的物质的量和粒子数间存在如下关系:n1/n2=N1/N2即它们的物质的量(n)之比等于其粒子个数(N)之比,从而把宏观和微观联系起来。

    4、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

    摩尔质量(M=物质的质量(m/物质的量(n

    当已知式中的任意两个量时,就可以利用这关系求出另一个量。

    五、五个概念要会理解:

    1、摩尔:如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0012kg12C中所含的原子数目相同,我们就说该集体的这个量值为1摩尔。

    2、物质的量:这个物理量所表示的意义,实质上就是含有一定数目粒子的集体。

    3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

    4、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

    5、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

      

     

              

          ( 此文已经发表在《中学化学》2005年第8期上。)(1205)

                

              

                  
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